campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah

Dilansirdari Ensiklopedia, Pencampuran asam-basa yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa, adalah campuran ekuivalen larutan ch3cooh dengan naoh. Baca Juga: Hewan yang memiliki tulang berongga dan berisi minyak untuk mengapung di air adalah ContohGaram Dari Asam Kuat dan Basa Lemah. Beberapa contoh garam yang dibentuk dari asam kuat dan basa lemah diantaranya adalah Al 2 (SO 4) 3, AgNO 3, CuSO 4, NH 4 Cl, AlCl 3. Sebagai contoh adalah garam ammonium klorida NH 4 C. Amonium klorida, NH 4 Cl terdiri dari kation NH 4+ dan anion Cl -. Garamyang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat dengan jumlah mol yang tidak bersisa akan bersifat basa. Garam yang terbentuk akan mengalami hidrolisis sebagian dan memiliki pH > 7. Contoh garam dari asam lemah dengan basa kuat adalah CH3COONa, NaF, K2S dll. Reaksi kesetembangan yang terjadi : CH3COONa ——-> CH3COO- + Na+ CH3COO Campurandi bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah.. a. 50 ml HCl 1 M + 50 ml NaOH 1 M b. 50 ml HBr 2 M + 50 ml NH₃ 1 M c. 50 ml HCN 1 M + 50 ml NH₃ 1 M d. 50 ml CH₃COOH 1 M vay tiền trả góp theo tháng chỉ cần cmnd fe. Hidrolisis Garam Pengertian, Macam, Dan Rumus, Beserta Contoh Soalnya Secara Lengkap – Tahukah anda apa yang dimaksud dengan Hidrolisis Garam ??? Jika anda belum mengetahui nya anda tepat sekali mengunjungi Karena pada kesempatan kali ini disini akan mengulas tentang pengertian Hidrolisis Garam, macam Hidrolisis Garam, dan rumus Hidrolisis Garam beserta contoh soalnya secara lengkap. Oleh karena itu marilah simak ulasan yang ada dibawah berikut ini. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Hukum Archimides Pengertian, Bunyi, Rumus Dan Contoh Soalnya Lengkap Pengertian Hidrolisis Garam Hidrolisis garam adalah “terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan basa.” Bagaimanakah Hidrolisis dapat terjadi? Hidrolisis garam hanya terjadi JIKA salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut Tidak akan terhidrolisis. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Laju Reaksi Pengertian, Faktor Yang Mempengaruhi, Dan Rumus Beserta Contoh Soalnya Lengkap Berdasarkan penjelasan tadi, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis. Reaksi garam dengan air, dimana komponen garam kation atau anion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air membentuk ion H3O+=H+ atau ion OH–. Jika hidrolisis menghasilkan H3O+ maka larutan bersifat asam, tetapi jika hidrolisis menghasilkan ion OH– maka larutan bersifat basa. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Larutan Elektrolit Pengertian, Ciri, Dan Jenis Beserta Contohnya Secara Lengkap SIFAT ASAM-BASA LARUTAN Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Reaksi asam dengan basa membentuk garam di sebut reaksi penetralan. Namun demikian, garam dapat bersifat asam, basa maupun netral. Sifat garam bergantung pada jenis komponen asam dan basanya. Garam dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa lemah. Jadi, sifat asam basa suatu garam dapat ditentukan dari kekuatan asam dan basa penyusunnya. Sifat keasaman atau kebasaan garam ini disebabkan oleh sebagian garam yang larut bereaksi dengan air. Proses larutnya sebagian garam bereaksi dengan air ini disebut hidrolisis hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian. Tabel contoh larutan asam kuat Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Larutan Buffer Pengertian, Fungsi, Dan Jenis Beserta Contohnya Secara Lengkap JENIS GARAM YANG DAPAT TERHIDROLISIS Garam terdiri dari empat jenis, yang terbagi berdasarkan komponen asam basa pembentuknya. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Larutan Garam Pengertian, Ciri, Dan Sifat Beserta Contohnya Secara Lengkap Macam-Macam Hidrolisis Garam Jika ditinjau dari komponen pembentuk garam serta banyak tidaknya garam tersebut dapat diuraikan ketika direaksikan dengan air, maka reaksi hidrolisis dapat dibedakan sebagai berikut ini. 1. Hidrolisis parsial Hidrolisis parsial ialah ketika garam direaksikan dengan air hanya salah satu/sebagian ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan yang lainnya tidak. Komponen penyusun garam yang mengalami reaksi hidrolisi parsial ini ialah asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya. 2. Hidrolisis total Hidrolisis total merupakan reaksi penguraian seluruh garam oleh air, yang mana komponen garam terdiri dari asam lemah dan basa lemah. Berdasarkan jenis ion-ion yang dihasilkan ketika garam terlarut dalam air, proses hidrolisis dapat dibedakan menjadi beberapa macam berikut ini. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Larutan Basa Pengertian, Ciri, Dan Sifat Beserta Contohnya Secara Lengkap 3. Hidrolisis Anion Apabila garam yang terdiri dari komponen molekul asam lemah dan basa kuat direaksikan dengan molekul air, maka garam-garam ini hanya akan terhidrolisis sebagian/parsial didalam air dan akan menghasilkan ion yang bersifat basa OH-. Dengan kata lain, yang terhidrolisis adalah sedangkan anion dari asam lemah sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Misal CH3COONaaq → CH3COO–aq + Na+ aq CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH– Na+ + H2O → tidak terjadi reaksi Dari contoh diatas, menjelaskan bahwa CH3COO– yang bertindak sebagai anion asam lemah terhidrolisis membentuk OH– ketika direaksikan dengan molekul air H2O sedangakn Na+ yang bertindak sebagai kation dari basa kuat tidak terhidrolisis ketika direkasikan dengan molekul air. Kesimpulannya garam dengan komponen pembentuk asam lemah dan basa kuat, jika direaksikan dengan air akan terhidrolisis sebagian dan menghasilkan ion yang bersifat basa. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Larutan Asam Pengertian, Ciri, Dan Sifat Beserta Contohnya Secara Lengkap 4. Hidrolisis Kation Serupa halnya dengan reaksi hidrolisis antara garam dengan komponen molekul asam lemah dan basa kuat direaksikan dengan molekul air, jika garam dengan komponen penyusun asam kuat dan basa lemah dilarutkan ke dalam molekul air juga akan mengalami hidrolisis parsial dan menghasilkan ion yang bersifat asam H+. Hal ini terjadi karena hanya kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis. Misal NH4Cl → NH4+ + Cl– NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+ Cl– + H2O → tidak terjadi reaksi Berdasarkan contoh diatas, dapat dijelaskan bahwa NH4+ yang bertindak sebagai basa lemah terhidrolisis menghasilkan ion yang bersifat asam, yakni H+. Sedangkan Cl- yang sebagai anion asam kuat tidak terhidrolisis. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Getaran Harmonik Pengertian, Syarat, Dan Rumus Beserta Contoh Soalnya Secara Lengkap 5. Kation dan Anion Terhidrolisis Apabila garam dengan komponen asam lemah dan basa lemah direaksikan dengan molekul air akan mengalami hidrolisis total. Hal tersebut dapat terjadi dikarenakan kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat terhidrolisis secara sempurna. Reaksi hidrolisis ini menghasilkan ion H+ atau OH-. Misal CH3COONH4 → CH3COO– + NH4+ CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH– NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+ Contoh diatas, menjelaskan bahwa kedua komponen penyusun garam CH3COO– anion dari asam lemah dan NH4+ kation dari basa lemah dapat terhidrolsis secara sempurna yang masing-masing berurutan menghasilkan ion yang bersifat basa OH– dan ion yang bersifat asam H+. Contoh Soal Hidrolisis Garam 1. Konsentrasi dari NH4Cl 0,4 M, jika kb NH3 = 10-5 Jawab hidrolisis1 2. pH dari NH4Cl 0,4 M adalah kb NH3 = 10-5 jawab Berikut ini adalah beberapa contoh beserta penyelesaian soal-soal yang berkaitan dengan hidrolisis garam yang baru saja kita pelajarai bersama Berapakah pH larutan dari 100 mL larutan natrium sianida 0,01 M? Ka HCN = 10-10 Penyelesaian Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat NaOH dengan asam lemah HCN. Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa. NaCNaq → Na+aq + CN–aq Ion yang terhidrolisis adalah ion CN–. Konsentrasi ion CN– adalah 0,01 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut [OH–] = {Kw /Ka[ion yang terhidrolisis]}1/2 [OH–] = {10-14 / 10-100,01}1/2 [OH–] = 10-3 M Dengan demikian, pOH larutan adalah 3. Jadi, pH larutan garam tersebut adalah 11. Berapakah pH larutan dari 200 mL larutan barium asetat 0,1 M? Ka CH3COOH = Penyelesaian Larutan barium asetat terbentuk dari campuran basa kuat BaOH2 dengan asam lemah CH3COOH. Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa. BaCH3COO2aq → Ba+2aq + 2 CH3COO–aq Ion yang terhidrolisis adalah ion CH3COO–. Konsentrasi ion CH3COO– adalah 0,2 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut [OH–] = {Kw /Ka[ion yang terhidrolisis]}1/2 [OH–] = {10-14 / [OH–] = 10-5 M Dengan demikian, pOH larutan adalah 5. Jadi, pH larutan garam tersebut adalah 9. Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,42 M! Kb NH4OH = 1, Penyelesaian Larutan amonium klorida terbentuk dari campuran basa lemah NH4OH dengan asam kuat HCl. Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam. NH4Claq → NH4+aq + Cl–aq Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+. Konsentrasi ion NH4+ adalah 0,42 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut [H+] = {Kw /Kb[ion yang terhidrolisis]}1/2 [H+] = {10-14 / 1, [H+] = 1, M Dengan demikian, pH larutan garam tersebut adalah 4,82. Hitunglah pH larutan NH4CN 2,00 M! Ka HCN = 4, dan Kb NH4OH = 1, Penyelesaian Larutan amonium sianida terbentuk dari campuran basa lemah NH4OH dengan asam lemah HCN. Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis total. NH4Claq → NH4+aq + CN–aq Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+ dan ion CN–. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut [H+] = {Kw Ka/Kb}1/2 [H+] = {10-14 4, / 1, [H+] = 5, M Dengan demikian, pH larutan garam tersebut adalah 9,28. Berapakah massa garam NaCN yang harus dilarutkan untuk membentuk 250 mL larutan dengan pH sebesar 10? Ka HCN = 10-10 dan Mr NaCN = 49 Penyelesaian Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat NaOH dengan asam lemah HCN. Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa. NaCNaq → Na+aq + CN–aq pH = 10, berarti pOH = 4 Dengan demikian, [OH–] = 10-4 M Perhitungan pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut [OH–] = {Kw/Ka[ion yang terhidrolisis]}1/2 10-4 = {10-14 / 10-10[ion yang terhidrolisis]}1/2 [ion yang terhidrolisis] = 10-4 M Konsentrasi garam NaCN yang diperlukan sebesar 10-4 M. Volume larutan sebanyak 250 mL = 0,25 L. Dengan demikian, mol garam NaCN yang dibutuhkan adalah Mol = Volume x Molar Mol = 0,25 x 10-4 = 2,5 x 10-5 mol Jadi, massa garam NaCN yang dibutuhkan sebanyak 2,5 x 10-5 x 49 = 1,225 x 10-3 gram = 1,225 mg. Itulah ulasan lengkapnya Semoga apa yang diulas diatas bermanfaat bagi pembaca. Sekian dan Terima Kasih. DAFTAR PUSTAKA Purba, Michael. 2007. KIMIA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta Penerbit Erlangga Mungkin Dibawah Ini yang Kamu Cari PertanyaanCampuran yang akan menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah….Campuran yang akan menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah…. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH3 0,2 M50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,2 MA. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NH3 0,2 M50 mL HCOOH 0,2 M + 50 mL KOH 0,2 MJSMahasiswa/Alumni Universitas Negeri MedanPembahasanGaram yang terhidrolisis sebagian berasal dari reaksi antara asam lemah dengan basa kuat dalam jumlah mol yang tepat habis bereaksi. Reaksi antara 50 mL HCOOH 0,2 M dengan 50 mL KOH0,2 M akan menghasilkan garam basa, sesuai persamaan reaksi berikut Garam yang terhidrolisis sebagian berasal dari reaksi antara asam lemah dengan basa kuat dalam jumlah mol yang tepat habis bereaksi. Reaksi antara 50 mL HCOOH 0,2 M dengan 50 mL KOH0,2 M akan menghasilkan garam basa, sesuai persamaan reaksi berikut Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AAkdep Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengertiaaabim anyuJawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkapANAdika NuraniPembahasan terpotongFSFarwah Salsabila FitriPembahasan terpotong Pembahasan tidak lengkap Pembahasan tidak menjawab soal KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramGaram yang Bersifat AsamCampuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam ialah ....A. 50 mL CH3COOH 0,2 M+50 mL NaOH 0,1 M B. 50 mL HCl 0,2 M+50 mL NH3 aq 0,2 M C. 50 mL HCOOH 0,2 M+50 mL KOH 0,2 M D. 50 mL HCl 0,2 M+50 mL NaOH 0,2 M E. 50 mL CH3 COOH 0,1 M+50 mL NH3 aq 0,2 M Garam yang Bersifat AsamKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0205Asam HA mempunyai pKa=3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahka...0444Diketahui garam-garam sebagai Na2 CO3 2. NH4NO...0359Perhatikan persamaan kimia berikut! 1 CH3COO^- + H2O <=...

campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah